硫酸雾颜色偏低是什么原因造成的
硫酸雾是硫酸形成的酸雾。因为硫酸不挥发，所以把一瓶浓硫酸放在实验台上，打开瓶盖，瓶口没有硫酸雾。
硫酸(化学式:H₂SO₄)是硫中最重要的氧酸。无水硫酸是一种无色含油液体，在10.36 c点结晶，通常是由不同浓度的水溶液通过塔法和接触法制成。前者为粗稀硫酸，质量分数约75%，后者为纯浓硫酸，质量分数98.3%，沸点338 C，密度1840 kg/ m3。
硫酸是工业上最活跃的二元无机强酸之一。它能与许多金属发生反应。高浓度硫酸具有很强的吸水性，可作为脱水剂、含碳水化合物的物质，如碳化木材、纸张、棉麻织物以及生物皮肤和肉类。当与水混合时，大量的热量被释放出来。具有较强的腐蚀性和氧化性，使用时应谨慎。它是一种重要的工业原料，可用于化肥、药品、炸药、颜料、洗涤剂、电池等的制造，也广泛用于石油、金属冶炼和染料工业的净化。它是常用的化学试剂，可作为有机合成中的脱水剂和磺化剂。
纯硫酸通常是一种无色的油状液体，密度为1.84 g/ cm_，沸点为337 c。它能与水任意比例溶解，放出大量的热量使水沸腾。三氧化硫在加热到290摄氏度时释放，最终变成98.54%的水溶液。在317摄氏度时，它沸腾并变成共沸混合物。硫酸的沸点和粘度更高，因为它们分子中的氢键更强。硫酸由于其高介电常数，是一种很好的电解质溶剂，但作为非电解质的溶剂并不理想。硫酸的熔点为10.371度。加入水或加入三种二氧化硫会降低冰点。硫酸的最大质量分数一般为98%(这是由于浓硫酸的吸收)。
硫酸是一种强酸(H2SO4=2H++ SO42-)，具有酸的共性，能与指示剂、碱氧化物、盐和金属在氢之前相互作用。
在一定条件下与预氢金属反应生成相应的硫酸氢化合物:Fe+H2SO4=FeSO4+H2_
注意，氢后面的金属不能取代硫酸中的氢。虽然铜、汞、银可以溶解在浓硫酸中，但这个反应不是置换反应，而是氧化还原反应(浓硫酸有很强的氧化性)。
可与多种碱性氧化物反应生成相应的硫酸盐和水:CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
与碱反应生成相应的硫酸盐和水:Cu (OH) 2+H2SO4=CuSO4+2H2O
它能与挥发酸盐反应生成相应的硫酸盐和挥发酸。由于硫酸不易挥发，通过这种双重分解反应可以制备出一些酸，如:
NaCl+ H2SO4(强)=微热=NaHSO4+HCl
KNO3+ H2SO4 to(微热)KHSO4+HNO3
